一、氧气的性质:
(1)单质与氧的反应:(化合反应)
1.镁在空气体中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。
2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。
3.铜在空气体中加热:2Cu+O22CuO
4.铝在空气体中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3。
5.在氢气空气体中燃烧:2H2+ O2点燃为2H2O。
6.红磷在空气体中燃烧(研究空气体成分的实验):4P+5O2点燃2P2O5。
7.硫磺粉在空气体中燃烧:S+O2点燃SO2。
8.碳在氧气中完全燃烧:C+O2点燃CO2。
9.碳在氧气中的不完全燃烧:2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。
11.甲烷在空气体中燃烧:CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O。
12.酒精在空气体中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+ 3H2O。
其他反应:
13.葡萄糖的缓慢氧化:
(3)氧的来源:(分解反应)
14.玻意耳研究空气体成分实验2HgO Hg+ O2↑。
15.加热高锰酸钾:2kmn4k2mno4+MnO2+O2 ↑(实验室1产氧原理)
16.过氧化氢产生氧气:2H2O2MnO22H2O+ O2↑(实验室制氧原理2)
17.加热氯酸钾(二氧化锰):2KCl3MnO22KCl+3O2↑
二、自然界中的水:
18.水在直流电的作用下分解(研究水的组成的实验):2H2O通电2H2↑+ O2↑
(1)酸性氧化物+水-酸
19.生石灰溶于水:CaO+H2O === Ca(OH)2
20.氧化钾溶于水:K2O+H2O===2KOH
21.氧化钠溶于水:Na2O+H2O===2NaOH
22.氧化钡溶于水:BaO+H2O === Ba(OH)2
(2)碱性氧化物+水-碱
23.CO2优优资源网溶于水:CO2+H2O === H2CO3
24.二氧化硫溶于水:SO2+H2O = = = H2SO4
25.三氧化硫溶于水:SO3+H2O === H2SO4
其他反应:
26.碱式碳酸铜(孔雀石):Cu2(OH)2CO3的热分解
氧化铜+二氧化碳↑+H2O
27.加热碳酸氢铵:NH4HNO3
H2O + CO2↑+NH3↑
三、质量守恒定律:
28.镁在空气体中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。
29.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4=== FeSO4+ Cu
30优优资源网。氧化铜的氢还原:H2+氧化铜
铜+ H2O
四。碳和碳氧化物:
(1)碳的化学性质
31.碳在氧气中完全燃烧:C+O2点燃CO2。
32.碳在氧气中的不完全燃烧:2C+O2点燃2CO
33.高温下炭还原氧化铜:C+2Cu 0+CO2↑
34.高温下焦炭还原氧化铁:3C+2fe 2 o 3 4Fe+3co 2↑
35.焦炭在高温下还原四氧化三铁:2C+fe3o 4 3Fe+2co 2↑
(2)煤炉中的三个反应:(几个化学反应)
36.煤炉底部:C+O2点燃CO2。
37.煤炉中层:CO2+C高温2CO
38.煤炉上部产生蓝色火焰:2CO+O2引燃2CO2。
(3)二氧化碳的制备和性质:
39.大理石与稀盐酸(实验室产生的CO2)反应:
CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2
40.碳酸不稳定，分解:H2CO3 = = H2O+CO2 ↑。
41.二氧化碳溶于水(碳酸饮料):H2O+CO2=== H2CO3
42.二氧化硫与水反应(酸雨):SO2+ H2O === H2SO3
43.高温煅烧石灰石(工业二氧化碳):CaCO3 CaO+CO2↑高温↑
44.石灰水与二氧化碳反应(识别二氧化碳):
Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质(还原反应，而不是取代反应):
45.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO
铜+二氧化碳
46.一氧化碳的可燃性:2CO+O2点燃2CO2。
47.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3
2Fe + 3CO2
48.一氧化碳在高温下还原fe3o 4:4CO+fe3o 4 3Fe+4CO 2。
其他反应:
49.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器原理):
Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2
动词 （verb的缩写）燃料及其利用:
50.甲烷在空气体中燃烧:CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O。
51.酒精在空气体中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+ 3H2O。
52.在氢气空气体中燃烧:2H2+ O2点燃2H2O。
六。金属
(1)简单金属+氧-金属氧化物(化学反应)
53.镁在空气体中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。
54.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。
55.铜在空气体中加热:2Cu+O2
2CuO
56.铝在空气体中形成氧化膜:4Al+3O2= 2Al2O3
(2)金属单质+酸盐+氢(置换反应)
金属活动顺序:
57.锌和稀硫酸(实验室生产的氢气)Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑。
58.铁和稀硫酸Fe+H2SO4= FeSO4+ H2↑。
59.镁和稀硫酸Mg+H2SO4= MgSO4+ H2↑。
60.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑。
61.锌和稀盐酸Zn+2HCl = = ZnCl2 & N优优资源网bsp+ H2↑
62.铁和稀盐酸Fe+2HCl=== FeCl2+ H2↑ ↑。
63.镁和稀盐酸Mg Mg+ 2HCl=== MgCl2+ H2↑ ↑。
64.铝和稀盐酸2Al+6HCl== 2AlCl3+ 3H2↑。
(3)简单金属+盐(溶液)-新金属+新盐(置换反应)
65.铜与硝酸银溶液的反应:Cu+AgNO3 = = Cu (NO3) 2+Ag
66.铁与硝酸银溶液的反应:Fe+2agno3 = = Fe (NO3) 2+2ag
67.铝与硝酸银溶液反应:Al+3AgNO3 = = Al (NO3) 3+3AG
68.锌与硝酸银溶液的反应:Zn+2agno3 = = Zn (NO3) 2+2ag
69.锌与硫酸铜溶液的反应:Zn+CuSO4 = = ZnSO4+Cu
70.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4 = = FeSO4+Cu
71.铝与硫酸铜溶液反应:2al+3cuso4 = = Al2 (SO4) 3+3cu
72.锌与硫酸亚铁溶液的反应:Zn+FeSO4 = = ZnSO4+Fe
73.铝与硫酸亚铁溶液的反应:2al+3feso4 = = 3fe+Al2 (SO4) 3
74.铜与硝酸汞溶液的反应:Cu+Hg (NO3) 2 = = Cu (NO3) 2+Hg
75.铁与氯化铜溶液的反应:Fe+CuCl2 = = FeCl2+Cu
(3)冶炼金属铁的原理:
76.一氧化碳与氧化铁反应:3CO+ 2Fe2O3高温4Fe+3CO 2↓
七。酸、碱和盐
1.酸的化学性质
(1)酸+金属盐+氢(见上文)
(2)酸+碱-盐+水(中和反应)
77.盐酸与苛性钠反应:HCl+NaOH ==== NaCl +H2O
78.硫酸和烧碱的反应:H2SO4+2NaOH = = = Na2SO4+2H2O
79.硝酸与苛性钠反应:HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
80.盐酸与氢氧化钡的反应:2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O
81.盐酸与氢氧化钙的反应:2HCl+Ca (OH) 2 = = = CaCl2+2H2O
82.盐酸和氢氧化钾的反应:HCl+KOH==KCl+H2O
83.盐酸与氢氧化铜的反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
84.盐酸与氢氧化铁的反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
85.用于治疗胃酸过多的氢氧化铝:3HCl+Al (OH) 3 = = = AlCl3+3H2O
86.盐酸与氨水的反应:2NH3H2O+HCl==NH4Cl+H2O
87.硫酸与氢氧化钡的反应:Ba (OH) 2+H2SO4 = = Baso4 ↓+2H2O
88.硫酸和氢氧化钾的反应:H2SO4+ 2KOH == K2SO4+ 2H2O
89.硫酸与氢氧化铜的反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
90.硫酸与氢氧化钙的反应:H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4↓+2H2O
91.硫酸与氢氧化铁的反应:3h2so 4+2Fe(OH)3 = = Fe2(SO4)3+6H2O
92.硫酸与氢氧化铝的反应:3h2so 4+2Al(OH)3 = = Al2(SO4)3+6H2O
93.硫酸与氨水的反应:2NH3H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O
(4)盐+酸-另一种酸+另一种盐(复分解反应)
94.大理石与稀盐酸(实验室产生的CO2)反应:
CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2
95.碳酸钾与稀盐酸的反应:K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2
96.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl = = 2NaCl+H2O+CO2 ↑。
97.碳酸钡与稀硫酸反应:baco3+2hcl = = bacl+H2O+CO2
98.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+ HCl=== NaCl+H2O+CO2↑ ↑。
99.硝酸银与稀盐酸反应:AgNO3+HCl = = AgCl ↓+HNO3 ↑。
100.碳酸钠与稀硫酸反应:Na2CO3+H2SO4 = = Na2SO4+H2O+CO2 ↑。
101.硝酸钡与稀硫酸反应:ba (NO3) 2+H2SO4 = = baso4↓+2hno3
102.氯化钡与稀硫酸反应:bacl2+H2SO4 = = = baso4 ↓+2hcl
(5)碱性氧化物+酸性盐+水(复分解反应)
103.氧化铁与稀盐酸的反应(铁锈除外):Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
14.氧化铁与稀硫酸的反应(铁锈除外):Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
105.氧化铜与稀硫酸的反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
16.氧化镁与稀硫酸的反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
107.氧化铝与稀硫酸的反应:Al2O3+ 3H2SO4== Al2(SO4)3+ 3H2O
18.氧化钙与稀盐酸的反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O
19.氧化铜与稀盐酸的反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O
10.氧化钙与稀硝酸的反应:CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O
11.氧化镁与稀硝酸的反应:MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
2.碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物-盐+水(非复分解反应)
12.苛性钠暴露于空气体时会变质:2NaOH+CO2==== Na2CO3+ H2O。
13.烧碱吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==== Na2SO3+ H2O。
14.烧碱吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3 = = = Na2SO4+H2O。
15.熟石灰放入空气体中变质:Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O
16.熟石灰吸收二氧化硫:ca (oh) 2+SO2 = = = caso3↓+H2O
(2)碱+酸-盐+水(中和反应，方程式如上所示)
(3)碱+盐-另一种碱+另一种盐(复分解反应)
17.氢氧化钙和碳酸钠:Ca (OH) 2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH
18.氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
19.氢氧化钠和氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
20.氢氧化钠和氯化镁:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
21.氢氧化钠和氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
22.氢氧化钡和硫酸钠:Ba(OH)2+Na2SO4==Ba2SO4↓+2NaOH
3.盐的化学性质
(1)盐(溶液)+单质金属-另一种金属+另一种盐(置换反应，方程式如上图)
(2)盐+酸-另一种盐+另一种酸(复分解反应，见上式)
(3)盐+碱-另一种碱+另一种盐(复分解反应，见上式)
(4)盐+盐-两种新盐(复分解反应)
13.氯化钠和硝酸银:NaCl NaCl+AgNO3==== AgCl↓+NaNO3
24.氯化钡和硫酸钠:na2so 4+bacl 2 = = = = baso 4↓+2 NaCl+2 ncl
25.氯化钡和碳酸钠:Na2CO3+bacl2 = = = baco3 ↓+2ncl
16.氯化钡和硫酸铜:CuSO4+bacl2 = = = baso4↓+cucl2
27.硝酸钡和硫酸钠:ba(NO3)2+na2so 4 = = = baso 4↓+2 nano 3
28.硫酸铵和氯化铜:(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
